Khó lắm bạn ạ

ko biết, em mới lớp 6

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)   

0,5              1                                 0,5

\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n\cdot22,4=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\)   

500 ml = 0,5 l 

\(Cm_{HCl}=\frac{n}{V}=\frac{1}{0,5}=2\left(M\right)\)

1. Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ 

2.Theo pthh ta có : n_Zn = m : M = 32,5 : 65 = 0,5(mol)

Có : n_H2 = n_Zn = 0,5(mol)

=> V_H2(đktc) là : n.22,4 = 0,5.22,4 = 11,2(l)

\(KOH\) là bazơ : Kali hidroxit 

\(Fe_2O_3\)   Oxit bazơ : Sắt ( III ) oxit 

\(Al\left(OH\right)_3\)   bazơ : Nhôm hidroxit 

\(Na_2SO_4\)   muối : Natri Sunfat 

\(HNO_3\)   axit : axit nitric 

\(CO_2\)   oxit axit : Cacbon ddioxxit 

\(HCl\)   axit ; axit clohidric 

\(CuCl_2\)   muối : Đồng ( II ) clorua 

KOH là bazơ: Kali Hidroxit

Fe2O3 là oxit bazơ: sắt (III) oxit

Al(OH)3 là ba zơ: nhôm hidroxit

Na2SO4 là muối:Natri Sunfat

HNO3 là axit: axit nitric

CO2 là oxit axit: cacbon dioxit

HCl là axit: axit clohidric

CuCl2 là muối: Đồng (II) clorua

1. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Phản ứng hóa hợp)

2. 2KMnO₄ → KMnO₄ + MnO₂ + O₂ (Phản ứng phân hủy)

3. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (Phản ứng thế)

4. Na₂O + H₂O → 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)

1. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Phản ứng hóa hợp)

2. 2KMnO₄ → KMnO₄ + MnO₂ + O₂ (Phản ứng phân hủy)

3. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (Phản ứng thế)

4. Na₂O + H₂O → 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b)\(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

pt: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,25 mol  0,5 mol   <---            0,25 mol

=>\(m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\)

c)\(V_{HCl}=\frac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\frac{0,5}{0,5}=1\)

a, Zn + 2HCL  →  ZnCl₂ + H₂ 

_{b, Số mol của hidro là : n = m/M = 5,6/ 22,4=0,25 mol}

Theo PTPU : số mol của kẽm là 0,25 mol =>    khối lượng kẽm tham gia phản ứng là m = n.M = 16,25 g

c,Theo PTPU : số mol của dung dịch HCl  là : 0,25 × 2=0,5 => thể tích dung dịch HCl là :  V= n/ CM = 0,5 / 0,5 = 1 lit́

a, Na₂O + H₂O → 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)

b, 2H₂ + O₂ → 2H₂O (Phản ứng hóa hợp)

c, 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (Phản ứng phân hủy)

d, Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (Phản ứng thế)

a, Na₂O + H₂O → 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)

b, 2H₂ + O₂ → 2H₂O (Phản ứng hóa hợp)

c, 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (Phản ứng phân hủy)

d, Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (Phản ứng thế)

a) Khối lượng các nguyên tố có trong A

mC = 12. nCO2 = 12. (8,96: 22,4) = 4,8 gam

mH = 2.nH2O = 2. (10,8 : 18) = 1,2 gam

Ta có: mC + mH = 4,8 +1,2 = 6 (g) = mA

Vậy chất hữu cơ A chỉ có 2 nguyên tố là cacbon và hiđro.

b) Gọi công thức phân tử của A: CxHy 

Ta có tỉ lệ:  x : y = 0,4 : 1,2 = 1 : 3

⇒ Công thức tổng quát của A:  (CH3)n  

Biết: dA/H2 = 15 ⇒ MA = 15.2 =30 (g/mol)  ⇒ 15n = 30 ⇒ n =2

Vậy, công thức phân tử của hiđrocacbon A là C2H6 (etan)

c) Công thức cấu tạo của A:  CH3 - CH3

Chất A không làm mất màu dung dịch brom vì A chỉ có liên kết đơn trong phân tử.

d) Phương trình hóa học : C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

Dùng kim loại Na để nhận ra được A là ancol vì có sủi bọt khí thoát ra 

Dùng quỳ tím để nhận ra được B là axit vì quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Cho A tác dụng với natri nếu có sủi bọt khí ta chứng minh được A có nhóm OH, vậy A là rượu etylic

PTHH: 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑ 

Để chứng minh B là axit axe, ta cho mẩu quỳ tím vào chất B, nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ 

Các phản ứng xảy ra:

C₆H₁₂O₆ men rượu→ 2C₂H₅OH + 2CO₂

C₂H₅OH + O₂ men giấm→ CH₃COOH + H₂O

CH₃COOH+C₂H₅OH H2SO4,170^oC→ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

CH₃COOC₂H₅ + NaOH→CH₃COONa + C₂H₅OH

a) Hiện tượng: Axetilen cháy trong khí với ngọn lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt.

PTHH: 2C₂H₂(k) + 5O₂(k) t0→→t0 4CO₂ (k) + 2H₂O (h) 

b) Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu da cam

PTHH: CH ≡ CH (k) + Br₂ (dd)  → CHBr₂ − CH₂Br (l)

                            màu da cam           không màu

a) Hiện tượng: Axetilen cháy trong khí với ngọn lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt.

PTHH: 2C₂H₂(k) + 5O₂(k)  $\stackrel{t^0}{\to }$ 4CO₂ (k) + 2H₂O (h)                               

b) Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu da cam                                      

PTHH: CH ≡ CH (k) + Br₂ (dd)  → CHBr₂ − CH₂Br (l)